A quantidade de calor durante o resfriamento. Energia interna

Você pode alterar a energia interna do gás no cilindro não apenas realizando trabalho, mas também aquecendo o gás (Fig. 43). Se você fixar o pistão, o volume do gás não mudará, mas a temperatura e, portanto, a energia interna, aumentará.
O processo de transferência de energia de um corpo para outro sem realizar trabalho é chamado de troca de calor ou transferência de calor.

A energia transferida para o corpo como resultado da troca de calor é chamada de quantidade de calor. A quantidade de calor também é chamada de energia que um corpo emite durante a troca de calor.

Imagem molecular da transferência de calor. Durante a troca de calor na fronteira entre os corpos, ocorre a interação de moléculas que se movem lentamente de um corpo frio com moléculas que se movem mais rapidamente de um corpo quente. Como resultado, as energias cinéticas das moléculas são equalizadas e as velocidades das moléculas de um corpo frio aumentam e as de um corpo quente diminuem.

Durante a troca de calor, a energia não é convertida de uma forma para outra: parte da energia interna do corpo quente é transferida para o corpo frio.

Quantidade de calor e capacidade térmica. Do curso de Física da VII turma sabe-se que para aquecer um corpo de massa m da temperatura t 1 à temperatura t 2 é necessário informá-lo da quantidade de calor

Q = cm(t 2 – t 1) = cmΔt. (4.5)

Quando um corpo esfria, sua temperatura eterna t 2 é menor que a temperatura inicial t 1 e a quantidade de calor liberada pelo corpo é negativa.
O coeficiente c na fórmula (4.5) é chamado capacidade térmica específica. Capacidade térmica específica é a quantidade de calor que 1 kg de uma substância recebe ou libera quando sua temperatura muda em 1 K.

A capacidade térmica específica é expressa em joules dividido por quilograma multiplicado por kelvin. Diferentes corpos requerem diferentes quantidades de energia para aumentar a temperatura em 1 K. Assim, a capacidade térmica específica da água é 4190 J/(kg K), e a do cobre é 380 J/(kg K).

A capacidade térmica específica depende não apenas das propriedades da substância, mas também do processo pelo qual ocorre a transferência de calor. Se você aquecer um gás a pressão constante, ele se expandirá e realizará trabalho. Para aquecer um gás em 1°C a pressão constante, será necessário transferir mais calor para ele do que para aquecê-lo a volume constante.

Os corpos líquidos e sólidos expandem-se ligeiramente quando aquecidos e as suas capacidades térmicas específicas a volume e pressão constantes diferem pouco.

Calor específico de vaporização. Para transformar um líquido em vapor, uma certa quantidade de calor deve ser transferida para ele. A temperatura do líquido não muda durante esta transformação. A transformação de um líquido em vapor a temperatura constante não leva a um aumento da energia cinética das moléculas, mas é acompanhada por um aumento da sua energia potencial. Afinal, a distância média entre as moléculas de gás é muitas vezes maior do que entre as moléculas de líquido. Além disso, um aumento no volume durante a transição de uma substância do estado líquido para o gasoso requer trabalho a ser realizado contra forças de pressão externas.

A quantidade de calor necessária para converter 1 kg de líquido em vapor a uma temperatura constante é chamada de calor específico de vaporização. Esta quantidade é denotada pela letra r e expressa em joules por quilograma.

O calor específico de vaporização da água é muito elevado: 2,256 · 10 6 J/kg a uma temperatura de 100°C. Para outros líquidos (álcool, éter, mercúrio, querosene, etc.) o calor específico de vaporização é 3 a 10 vezes menor.

Para transformar um líquido de massa m em vapor, é necessária uma quantidade de calor igual a:

Quando o vapor condensa, a mesma quantidade de calor é liberada

Q k = –rm. (4.7)

Calor específico de fusão. Quando um corpo cristalino derrete, todo o calor fornecido a ele vai para aumentar a energia potencial das moléculas. A energia cinética das moléculas não muda, pois a fusão ocorre a uma temperatura constante.

A quantidade de calor λ (lambda) necessária para converter 1 kg de uma substância cristalina no ponto de fusão em um líquido à mesma temperatura é chamada de calor específico de fusão.

Quando 1 kg de uma substância cristaliza, exatamente a mesma quantidade de calor é liberada. O calor específico de fusão do gelo é bastante elevado: 3,4 · 10 5 J/kg.

Para fundir um corpo cristalino de massa m, é necessária uma quantidade de calor igual a:

Qpl = λm. (4.8)

A quantidade de calor liberada durante a cristalização de um corpo é igual a:

Q cr = –λm. (4.9)

1. Como é chamada a quantidade de calor? 2. De que depende a capacidade térmica específica das substâncias? 3. O que é chamado de calor específico de vaporização? 4. Como é chamado o calor específico de fusão? 5. Em que casos a quantidade de calor transferida é negativa?

TROCA DE CALOR.

1. Troca de calor.

Troca de calor ou transferência de caloré o processo de transferência da energia interna de um corpo para outro sem realizar trabalho.

Existem três tipos de transferência de calor.

1) Condutividade térmica- Esta é a troca de calor entre corpos durante seu contato direto.

2) Convecção- Esta é a troca de calor na qual o calor é transferido por fluxos de gás ou líquido.

3) Radiação– Esta é a troca de calor por meio de radiação eletromagnética.

2. Quantidade de calor.

A quantidade de calor é uma medida da mudança na energia interna de um corpo durante a troca de calor. Indicado pela letra P.

Unidade para medir a quantidade de calor = 1 J.

A quantidade de calor recebida por um corpo de outro corpo como resultado da troca de calor pode ser gasta no aumento da temperatura (aumentando a energia cinética das moléculas) ou na mudança do estado de agregação (aumentando a energia potencial).

3. Capacidade térmica específica da substância.

A experiência mostra que a quantidade de calor necessária para aquecer um corpo de massa m da temperatura T 1 à temperatura T 2 é proporcional à massa do corpo m e à diferença de temperatura (T 2 - T 1), ou seja,

P = cm(T 2 -T 1 ) = seuΔ T,

Comé chamada de capacidade térmica específica da substância do corpo aquecido.

A capacidade calorífica específica de uma substância é igual à quantidade de calor que deve ser transmitida a 1 kg da substância para aquecê-la em 1 K.

Unidade de medida de capacidade térmica específica =.

Os valores de capacidade térmica para diversas substâncias podem ser encontrados em tabelas físicas.

Exatamente a mesma quantidade de calor Q será liberada quando o corpo for resfriado por ΔT.

4. Calor específico de vaporização.

A experiência mostra que a quantidade de calor necessária para converter um líquido em vapor é proporcional à massa do líquido, ou seja,

P = Lm,

onde está o coeficiente de proporcionalidade eué chamado de calor específico de vaporização.

O calor específico de vaporização é igual à quantidade de calor necessária para converter 1 kg de líquido no ponto de ebulição em vapor.

Uma unidade de medida para o calor específico de vaporização.

Durante o processo reverso, condensação do vapor, o calor é liberado na mesma quantidade que foi gasto na formação do vapor.

5. Calor específico de fusão.

A experiência mostra que a quantidade de calor necessária para transformar um sólido em líquido é proporcional à massa do corpo, ou seja,

P = λ eu,

onde o coeficiente de proporcionalidade λ é chamado de calor específico de fusão.

O calor específico de fusão é igual à quantidade de calor necessária para transformar um corpo sólido de 1 kg em líquido no ponto de fusão.

Uma unidade de medida para o calor específico de fusão.

Durante o processo reverso, de cristalização do líquido, o calor é liberado na mesma quantidade que foi gasto na fusão.

6. Calor específico de combustão.

A experiência mostra que a quantidade de calor liberada durante a combustão completa do combustível é proporcional à massa do combustível, ou seja,

P = qeu,

Onde o coeficiente de proporcionalidade q é chamado de calor específico de combustão.

O calor específico de combustão é igual à quantidade de calor liberada durante a combustão completa de 1 kg de combustível.

Unidade de medida do calor específico de combustão.

7. Equação do balanço térmico.

A troca de calor envolve dois ou mais corpos. Alguns corpos emitem calor, enquanto outros o recebem. A troca de calor ocorre até que as temperaturas dos corpos se igualem. De acordo com a lei da conservação da energia, a quantidade de calor emitida é igual à quantidade recebida. Nesta base, a equação do balanço térmico é escrita.

Vejamos um exemplo.

Um corpo de massa m 1, cuja capacidade calorífica é c 1, tem uma temperatura T 1, e um corpo de massa m 2, cuja capacidade calorífica é c 2, tem uma temperatura T 2. Além disso, T 1 é maior que T 2. Esses corpos são colocados em contato. A experiência mostra que um corpo frio (m 2) começa a aquecer e um corpo quente (m 1) começa a esfriar. Isso sugere que parte da energia interna do corpo quente é transferida para o frio e as temperaturas são equalizadas. Vamos denotar a temperatura geral final por θ.

A quantidade de calor transferida de um corpo quente para um corpo frio

P transferido. = c 1 eu 1 (T 1 – θ )

A quantidade de calor recebida por um corpo frio de um corpo quente

P recebido. = c 2 eu 2 (θ – T 2 )

De acordo com a lei da conservação da energia P transferido. = P recebido., ou seja

c 1 eu 1 (T 1 – θ )= c 2 eu 2 (θ – T 2 )

Vamos abrir os colchetes e expressar o valor da temperatura total em estado estacionário θ.

Neste caso, obtemos o valor da temperatura θ em Kelvins.

No entanto, como Q é passado nas expressões. e Q é recebido. é a diferença entre duas temperaturas, e é igual tanto em Kelvin quanto em graus Celsius, então o cálculo pode ser feito em graus Celsius. Então

Neste caso, obtemos o valor da temperatura θ em graus Celsius.

A equalização de temperaturas como resultado da condutividade térmica pode ser explicada com base na teoria cinética molecular como a troca de energia cinética entre moléculas durante a colisão no processo de movimento térmico caótico.

Este exemplo pode ser ilustrado com um gráfico.

Junto com a energia mecânica, qualquer corpo (ou sistema) possui energia interna. A energia interna é a energia do descanso. Consiste no movimento térmico caótico das moléculas que compõem o corpo, na energia potencial de seu arranjo mútuo, na energia cinética e potencial dos elétrons nos átomos, nos núcleons nos núcleos e assim por diante.

Na termodinâmica, é importante conhecer não o valor absoluto da energia interna, mas sua variação.

Nos processos termodinâmicos, apenas a energia cinética das moléculas em movimento muda (a energia térmica não é suficiente para alterar a estrutura de um átomo, muito menos de um núcleo). Portanto, na verdade sob energia interna em termodinâmica queremos dizer energia térmico caótico movimentos moleculares.

Energia interna você um mol de gás ideal é igual a:

Por isso, a energia interna depende apenas da temperatura. A energia interna U é uma função do estado do sistema, independentemente do histórico.

É claro que, no caso geral, um sistema termodinâmico pode ter energia interna e mecânica, e diferentes sistemas podem trocar esses tipos de energia.

Intercâmbio energia mecânica caracterizado por perfeito trabalho A, e a troca de energia interna – a quantidade de calor transferida Q.

Por exemplo, no inverno você jogou uma pedra quente na neve. Devido à reserva de energia potencial, foi realizado trabalho mecânico para comprimir a neve e, devido à reserva de energia interna, a neve derreteu. Se a pedra estivesse fria, ou seja Se a temperatura da pedra for igual à temperatura do meio, então apenas trabalho será realizado, mas não haverá troca de energia interna.

Portanto, trabalho e calor não são formas especiais de energia. Não podemos falar de reserva de calor ou de trabalho. Esse medida de transferido outro sistema de energia mecânica ou interna. Podemos falar sobre a reserva dessas energias. Além disso, a energia mecânica pode ser convertida em energia térmica e vice-versa. Por exemplo, se você bater em uma bigorna com um martelo, depois de um tempo o martelo e a bigorna esquentarão (este é um exemplo dissipação energia).

Podemos dar muitos mais exemplos de transformação de uma forma de energia em outra.

A experiência mostra que em todos os casos, A transformação da energia mecânica em energia térmica e vice-versa ocorre sempre em quantidades estritamente equivalentes. Esta é a essência da primeira lei da termodinâmica, que decorre da lei da conservação da energia.

A quantidade de calor transmitida ao corpo vai aumentar a energia interna e realizar trabalhos no corpo:

,

(4.1.1)

- É isso que é primeira lei da termodinâmica , ou lei da conservação da energia na termodinâmica.

Regra de sinal: se o calor for transferido do ambiente este sistema, e se o sistema realiza trabalho nos corpos circundantes, neste caso. Levando em consideração a regra dos sinais, a primeira lei da termodinâmica pode ser escrita como:

Nesta expressão você– função de estado do sistema; d vocêé o seu diferencial total, e δ P e δ A eles não são. Em cada estado, o sistema possui um determinado e somente este valor de energia interna, então podemos escrever:

,

É importante notar que o calor P e trabalho A dependem de como a transição do estado 1 para o estado 2 é realizada (isocorica, adiabaticamente, etc.), e da energia interna você não depende. Ao mesmo tempo, não se pode dizer que o sistema tenha um valor específico de calor e trabalho para um determinado estado.

Da fórmula (4.1.2) segue-se que a quantidade de calor é expressa nas mesmas unidades que trabalho e energia, ou seja, em joules (J).

De particular importância na termodinâmica são os processos circulares ou cíclicos nos quais um sistema, após passar por uma série de estados, retorna ao seu estado original. A Figura 4.1 mostra o processo cíclico 1– A–2–b–1, enquanto o trabalho A foi realizado.

Arroz. 4.1

Porque vocêé uma função de estado, então

(4.1.3)

Isto é verdade para qualquer função de estado.

Se então de acordo com a primeira lei da termodinâmica, ou seja, É impossível construir um motor que funcione periodicamente e que execute mais trabalho do que a quantidade de energia que lhe é transmitida de fora. Em outras palavras, uma máquina de movimento perpétuo do primeiro tipo é impossível. Esta é uma das formulações da primeira lei da termodinâmica.

Deve-se notar que a primeira lei da termodinâmica não indica em que direção ocorrem os processos de mudança de estado, o que é uma de suas deficiências.

Exercício 81.
Calcule a quantidade de calor que será liberada durante a redução do Fe 2O3 alumínio metálico se fossem obtidos 335,1 g de ferro. Resposta: 2543,1kJ.
Solução:
Equação de reação:

= (Al 2 O 3) - (Fe 2 O 3) = -1669,8 -(-822,1) = -847,7 kJ

O cálculo da quantidade de calor liberada ao receber 335,1 g de ferro é feito a partir da proporção:

(2 . 55,85) : -847,7 = 335,1 : X; x = (0847,7 . 335,1)/ (2 . 55,85) = 2543,1kJ,

onde 55,85 massa atômica de ferro.

Responder: 2543,1kJ.

Efeito térmico da reação

Tarefa 82.
O álcool etílico gasoso C2H5OH pode ser obtido pela interação do etileno C 2 H 4 (g) e do vapor d'água. Escreva a equação termoquímica para esta reação, calculando primeiro seu efeito térmico. Resposta: -45,76kJ.
Solução:
A equação da reação é:

C2H4 (g) + H2O (g) = C2H5OH (g); = ?

Os valores dos calores padrão de formação de substâncias são fornecidos em tabelas especiais. Considerando que os calores de formação de substâncias simples são convencionalmente assumidos como zero. Vamos calcular o efeito térmico da reação usando uma consequência da lei de Hess, obtemos:

= (C 2 H 5 OH) – [ (C 2 H 4) + (H 2 O)] =
= -235,1 -[(52,28) + (-241,83)] = - 45,76 kJ

As equações de reação nas quais seu estado de agregação ou modificação cristalina, bem como o valor numérico dos efeitos térmicos são indicados ao lado dos símbolos dos compostos químicos, são chamadas de termoquímicas. Nas equações termoquímicas, salvo indicação específica, os valores dos efeitos térmicos a pressão constante Q p são indicados iguais à mudança na entalpia do sistema. O valor geralmente é fornecido no lado direito da equação, separado por vírgula ou ponto e vírgula. São aceitas as seguintes designações abreviadas para o estado de agregação de uma substância: G- gasoso, e- líquido, Para

Se o calor for liberado como resultado de uma reação, então< О. Учитывая сказанное, составляем термохимическое уравнение данной в примере реакции:

C2H4 (g) + H2O (g) = C2H5OH (g); = -45,76kJ.

Responder:- 45,76kJ.

Tarefa 83.
Calcule o efeito térmico da reação de redução do óxido de ferro (II) com hidrogênio com base nas seguintes equações termoquímicas:

a) EO (k) + CO (g) = Fe (k) + CO 2 (g); = -13,18kJ;
b) CO (g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g); = -283,0kJ;
c) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (g); = -241,83kJ.
Resposta: +27,99kJ.

Solução:
A equação de reação para a redução do óxido de ferro (II) com hidrogênio tem a forma:

EeO (k) + H 2 (g) = Fe (k) + H 2 O (g); = ?

= (H2O) – [ (FeO)

O calor de formação da água é dado pela equação

H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (g); = -241,83kJ,

e o calor de formação do óxido de ferro (II) pode ser calculado subtraindo a equação (a) da equação (b).

=(c) - (b) - (a) = -241,83 – [-283,o – (-13,18)] = +27,99 kJ.

Responder:+27,99kJ.

Tarefa 84.
Quando o sulfeto de hidrogênio gasoso e o dióxido de carbono interagem, formam-se vapor de água e dissulfeto de carbono CS 2 (g). Escreva a equação termoquímica para esta reação e primeiro calcule seu efeito térmico. Resposta: +65,43kJ.
Solução:
G- gasoso, e- líquido, Para- cristalino. Esses símbolos são omitidos se o estado agregativo das substâncias for óbvio, por exemplo, O 2, H 2, etc.
A equação da reação é:

2H 2 S (g) + CO 2 (g) = 2H 2 O (g) + CS 2 (g); = ?

Os valores dos calores padrão de formação de substâncias são fornecidos em tabelas especiais. Considerando que os calores de formação de substâncias simples são convencionalmente assumidos como zero. O efeito térmico de uma reação pode ser calculado usando um corolário da lei de Hess:

= (H 2 O) + (СS 2) – [(H 2 S) + (СO 2)];
= 2(-241,83) + 115,28 – = +65,43 kJ.

2H 2 S (g) + CO 2 (g) = 2H 2 O (g) + CS 2 (g); = +65,43kJ.

Responder:+65,43kJ.

Equação de reação termoquímica

Tarefa 85.
Escreva a equação termoquímica para a reação entre CO (g) e hidrogênio, como resultado da formação de CH 4 (g) e H 2 O (g). Quanto calor será liberado durante esta reação se 67,2 litros de metano forem produzidos em condições normais? Resposta: 618,48kJ.
Solução:
As equações de reação nas quais seu estado de agregação ou modificação cristalina, bem como o valor numérico dos efeitos térmicos são indicados ao lado dos símbolos dos compostos químicos, são chamadas de termoquímicas. Nas equações termoquímicas, salvo indicação específica, são indicados os valores dos efeitos térmicos a pressão constante Q p iguais à variação da entalpia do sistema. O valor geralmente é fornecido no lado direito da equação, separado por vírgula ou ponto e vírgula. São aceitas as seguintes designações abreviadas para o estado de agregação de uma substância: G- gasoso, e- algo, Para- cristalino. Esses símbolos são omitidos se o estado agregativo das substâncias for óbvio, por exemplo, O 2, H 2, etc.
A equação da reação é:

CO (g) + 3H 2 (g) = CH 4 (g) + H 2 O (g); = ?

Os valores dos calores padrão de formação de substâncias são fornecidos em tabelas especiais. Considerando que os calores de formação de substâncias simples são convencionalmente assumidos como zero. O efeito térmico de uma reação pode ser calculado usando um corolário da lei de Hess:

= (H 2 O) + (CH 4) – (CO)];
= (-241,83) + (-74,84) ​​- (-110,52) = -206,16 kJ.

A equação termoquímica será:

22,4 : -206,16 = 67,2 : X; x = 67,2 (-206,16)/22?4 = -618,48 kJ; Q = 618,48 kJ.

Responder: 618,48kJ.

Calor de formação

Tarefa 86.
O efeito térmico de qual reação é igual ao calor de formação. Calcule o calor de formação de NO com base nas seguintes equações termoquímicas:
a) 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (l); = -1168,80kJ;
b) 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) = 2N 2 (g) + 6H 2 O (l); = -1530,28kJ
Resposta: 90,37 kJ.
Solução:
O calor padrão de formação é igual ao calor de reação de formação de 1 mol desta substância a partir de substâncias simples em condições padrão (T = 298 K; p = 1,0325,105 Pa). A formação de NO a partir de substâncias simples pode ser representada da seguinte forma:

1/2N 2 + 1/2O 2 = NÃO

Dada é a reação (a), que produz 4 mol de NO, e dada a reação (b), que produz 2 mol de N2. O oxigênio está envolvido em ambas as reações. Portanto, para determinar o calor padrão de formação do NO, compomos o seguinte ciclo de Hess, ou seja, precisamos subtrair a equação (a) da equação (b):

Assim, 1/2N 2 + 1/2O 2 = NO; = +90,37kJ.

Responder: 618,48kJ.

Tarefa 87.
O cloreto de amônio cristalino é formado pela reação dos gases amônia e cloreto de hidrogênio. Escreva a equação termoquímica para esta reação, calculando primeiro seu efeito térmico. Quanto calor será liberado se 10 litros de amônia forem consumidos na reação, calculado em condições normais? Resposta: 78,97 kJ.
Solução:
As equações de reação nas quais seu estado de agregação ou modificação cristalina, bem como o valor numérico dos efeitos térmicos são indicados ao lado dos símbolos dos compostos químicos, são chamadas de termoquímicas. Nas equações termoquímicas, salvo indicação específica, são indicados os valores dos efeitos térmicos a pressão constante Q p iguais à variação da entalpia do sistema. O valor geralmente é fornecido no lado direito da equação, separado por vírgula ou ponto e vírgula. Foram aceitos os seguintes: Para- cristalino. Esses símbolos são omitidos se o estado agregativo das substâncias for óbvio, por exemplo, O 2, H 2, etc.
A equação da reação é:

NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (k). ; = ?

Os valores dos calores padrão de formação de substâncias são fornecidos em tabelas especiais. Considerando que os calores de formação de substâncias simples são convencionalmente assumidos como zero. O efeito térmico de uma reação pode ser calculado usando um corolário da lei de Hess:

= (NH4Cl) – [(NH 3) + (HCl)];
= -315,39 – [-46,19 + (-92,31) = -176,85 kJ.

A equação termoquímica será:

O calor liberado durante a reação de 10 litros de amônia nesta reação é determinado a partir da proporção:

22,4 : -176,85 = 10 : X; x = 10 (-176,85)/22,4 = -78,97 kJ; Q = 78,97kJ.

Responder: 78,97kJ.

O que esquentará mais rápido no fogão - uma chaleira ou um balde de água? A resposta é óbvia: um bule de chá. Então a segunda pergunta é por quê?

A resposta não é menos óbvia - porque a massa de água na chaleira é menor. Ótimo. E agora você pode fazer uma experiência física real em casa. Para isso, serão necessárias duas panelas pequenas idênticas, quantidades iguais de água e óleo vegetal, por exemplo, meio litro cada e um fogão. Coloque panelas com óleo e água no mesmo fogo. Agora é só observar o que vai esquentar mais rápido. Se você tiver um termômetro para líquidos, pode usá-lo; caso contrário, basta testar a temperatura com o dedo de vez em quando, apenas tome cuidado para não se queimar. De qualquer forma, você logo verá que o óleo aquece muito mais rápido que a água. E mais uma questão, que também pode ser implementada em forma de experiência. O que vai ferver mais rápido - água morna ou fria? Tudo é óbvio novamente - o quente será o primeiro na linha de chegada. Por que todas essas perguntas e experimentos estranhos? Para determinar a quantidade física chamada “quantidade de calor”.

Quantidade de calor

A quantidade de calor é a energia que um corpo perde ou ganha durante a transferência de calor. Isso fica claro pelo nome. Ao resfriar, o corpo perderá uma certa quantidade de calor e, ao aquecer, absorverá. E as respostas às nossas perguntas nos mostraram De que depende a quantidade de calor? Em primeiro lugar, quanto maior a massa de um corpo, maior será a quantidade de calor que deve ser gasta para alterar a sua temperatura em um grau. Em segundo lugar, a quantidade de calor necessária para aquecer um corpo depende da substância que o constitui, isto é, do tipo de substância. E em terceiro lugar, a diferença na temperatura corporal antes e depois da transferência de calor também é importante para os nossos cálculos. Com base no exposto, podemos determine a quantidade de calor usando a fórmula:

onde Q é a quantidade de calor,
m - peso corporal,
(t_2-t_1) - a diferença entre as temperaturas corporais inicial e final,
c é a capacidade calorífica específica da substância, encontrada nas tabelas correspondentes.

Usando esta fórmula, você pode calcular a quantidade de calor necessária para aquecer qualquer corpo ou que esse corpo irá liberar durante o resfriamento.

A quantidade de calor é medida em joules (1 J), como qualquer tipo de energia. No entanto, este valor foi introduzido não há muito tempo e as pessoas começaram a medir a quantidade de calor muito antes. E usaram uma unidade muito utilizada em nossa época - caloria (1 cal). 1 caloria é a quantidade de calor necessária para aquecer 1 grama de água em 1 grau Celsius. Guiado por esses dados, quem gosta de contar calorias dos alimentos que ingere pode, só por diversão, calcular quantos litros de água podem ser fervidos com a energia que consome com os alimentos durante o dia.